电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化(h诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的uà)学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chén诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的g)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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